大家好，我是小豆豆，我来为大家解答以上问题。一定质量的液态化合物xy2，一定量的液态化合物XY2,在一定量的O2中恰好完全燃烧很多人还不知道，现在让我们一起来看看吧！
（1）反应前气体的体积是3各单位的话，由于此反应没发生体积变化，气体（g）的摩尔数是相等的，所以反应前O2的体积等于反应后混合气体的体积，也就是672ML
（2）氧气的体积有了，可以算出氧气的摩尔数=672/1000/22.4=0.03mol
因为恰好是1：3反应的，所以XY2=0.01mol，又根据质量守恒定律，反应后的总质量（也就是混合气体的质量）=反应前的质量（XY2的质量+氧气的质量）
672/1000*2.56=m（XY2）+0.03*32
所以XY2的质量=0.76032
化合物XY2的摩尔质量=0.76032 /0.01=76.032=76(因为摩尔质量大部分是整数的形式)
（3）若XY2分子中X.Y元素的质量比是3:16，设X质量为3a，则Y为16a
3a+16a=76，a=4，所以m（X）=12，m（Y）=64/2=32
所以是CS2，二硫化碳（其实不用计算如果有经验就可以才出来，液态化合物XY2，在氧气中完全燃烧产生XO2(g)+2YO2，学过的也就是CO2和SO2了）
本文到此讲解完毕了，希望对大家有帮助。